Periyodik sistem. Kimya tarafından belirlenebilecek kimya gelişimi için dönemler

Dönem, periyodik bir kimyasal element sisteminin, çekirdeğin yükünü artırmak ve harici elektron kabuğunun elektronlarını doldurmak için atom dizisi dizisinin bir çizgidir.

Periyodik sistemin yedi dönemleri vardır. 2 eleman içeren ilk dönem, ayrıca 8 elementten oluşan ikinci ve üçüncü, küçük denir. 18 veya daha fazla unsura sahip kalan süreler büyüktür. Yedinci dönem tamamlanmadı. Kimyasal elemanın ait olduğu dönem numarası, elektronik kabuklarının (enerji seviyeleri) sayısına göre belirlenir.

Atom çekirdeğinin şarj numarası (eş anlamlılar: atom numarası, atom numarası, kimyasal elemanın sıra numarası) - atom çekirdeğindeki proton sayısı. Şarj numarası, nükleusun ilköten şarj birimlerinde şarjına eşittir ve aynı zamanda Mendeleev tablosundaki karşılık gelen kimyasal element çekirdeğinin sekans numarasına eşittir.

Bir grup periyodik kimyasal element sistemi, aynı tip elektronik yapı ile çekirdeğin yükünü artırmak için bir atom dizisidir.

Periyodik sistemin kısa menzilli bir sürümünde, gruplar, birinci ve ikinci periyotların elemanlarından ve D-elemanları içeren tarafın (alt gruplar) ile başlayarak alt gruplara - alt gruplara ayrılır. Alt gruplar ayrıca, çekirdeğin en küçük şarjı (bir kural olarak, ana alt gruplar için ikinci periyotun elemanı ve yan alt gruplar için ikinci periyodun elemanı tarafından bir kural olarak) öğe için adlara sahiptir. Bir alt grubun unsurları benzer kimyasal özelliklere sahiptir.

kimyadaki dönem nedir

1. Kimyasal elementlerin periyodik periyodik sistemi, çekirdeğin yükünü artırmak ve dış elektron e-kabuğunu doldurmak için atom dizisi.

   Periyodik sistemin yedi dönemleri vardır. 2 eleman içeren ilk dönem, ayrıca 8 elementten oluşan ikinci ve üçüncü, küçük denir. 18 veya daha fazla unsura sahip kalan süreler büyüktür. Yedinci dönem tamamlanmadı. Kimyasal elemanın ait olduğu dönem numarası, elektronik kabuklarının (enerji seviyeleri) sayısına göre belirlenir.

   
   

   Her dönem (birinci olarak), tipik bir metal (Li, na, k, rb, cs, fr) başlar ve elde edilen asil gazla (değil, ne, AR, KR, O, RN) ile biter. Tipik metal dışı.

   Şafak # 769; # 769 numaralı getiri; Atom çekirdeği (eş anlamlılar: atom numarası, atom numarası, kimyasal elementin sırası numarası) atom çekirdeğindeki proton sayısı. Şarj numarası, nükleusun ilköten şarj birimlerinde şarjına eşittir ve aynı zamanda Mendeleev tablosundaki karşılık gelen kimyasal element çekirdeğinin sekans numarasına eşittir.

   Bir grup periyodik kimyasal element sistemi, aynı tip elektronik yapı ile çekirdeğin sorumluluğunu artırmak için atomların dizisini.

   Grubun sayısı, atomun dış kılıfı (değerlik elektronları) üzerindeki elektron sayısı ile belirlenir ve bir kural olarak, atomun en yüksek değerine karşılık gelir.

   Periyodik sistemin kısa menzilli bir versiyonunda, gruplar, birinci ve ikinci periyotların elemanlarından ve D-elemanları içeren tarafın (alt gruplar) ile başlayarak, ana (veya alt grup A) alt gruplarına ayrılır. Alt gruplar ayrıca, nükleusun en küçük şarjı (bir kural olarak, ana alt gruplar için ikinci periyodun elemanında ve yan alt gruplar için ikinci periyodun elemanı üzerinde bir kural olarak) elementin adlarına sahiptir. Bir alt grubun unsurları benzer kimyasal özelliklere sahiptir.

   Aynı grubun elemanlarında çekirdeğin sorumluluğunda bir artışla, elektronik kabukların sayısındaki artış nedeniyle, elektronegantiumun azaltıldığı, metalik ve zayıflamayı artıran elektronik kabuk sayısındaki artış nedeniyle artmaktadır. Elementlerin metalik özellikleri, bunlar tarafından oluşturulan maddelerin oksidatif özelliklerinin azaltılmasını ve zayıflamasını arttırır.

2. Tablodaki yatay çizgiler. Mendeleev
3. Gorental Hattı (Ta Sho Zleva) sekmesi. Mendeleva

Kimyasal elementlerin periyodik sisteminin evrimi

Periyodik kimyasal elementlerin evriminin evrimi için özel ve önemli Mendeleev'in sistemdeki elemanın yeri fikri ile tanıtıldı; Elemanın konumu, dönemin ve grubun sayıları ile belirlenir. Bu fikrine dayanarak, Mendeleev, bazı elementlerin atom ağırlıklarını (U, IN, CE ve Analogları), P. P'nin ilk pratik uygulamasından oluşan bir nedenle ilgilidir. ER ve ayrıca önce, doldurulmamış hücrelere karşılık gelen birkaç bilinmeyen elemanın varlığını ve temel özelliklerini öngörmüştür. p. e. Klasik örnek, "Ekaluminia" (Gelecek GA, 1875'te Gelecekteki GA, Açık P. Lekkom de Baabodran), Ekabor (SC, 1879'da İsveçli Bilim Adamı L. Nilson) ve "Ecasilition" (GE, Alman bilimcisi tarafından açık) K. 1886'da WinCler). Buna ek olarak, Mendeleev, manganez (gelecek ts ve re), TVLUR (PO), iyot (AT), sezyum (FR), baryum (RA), tantalum (PA) analoglarının varlığını öngörmüştür.

Birçok bakımdan, gerçeklerin ampirik genelleşmesi temsil edildi, çünkü periyodik kanunun fiziksel anlamı belirsizdi ve atomik ağırlıktaki artışa bağlı olarak elementlerin özelliklerinde periyodik değişimin nedenleri hakkında bir açıklama yoktu.

Bu, periyodik hukukun fiziksel olarak kanıtlanması ve P Teorisinin geliştirilmesidir. e. Birçok gerçek açıklanamadı. Böylece keşif 19 yüzyıl sonunda beklenmedik bir şeydi. P.'de yer bulmuş gibi görünen inert gazlar. e.; Bu zorluk, P.'ye dahil edilmesiyle ortadan kaldırıldı. e. Bağımsız sıfır grubu (daha sonra VIIIA alt grupları). 20. yüzyılın başında birçok "radyo elementinin" keşfi. P.'ye yerleştirmelerine ihtiyaç arasında bir çelişkiye neden oldu. e. Ve yapısı (30'dan fazla element için altıncı ve yedinci dönemlerde 7 "boş" yerlerdi). Bu çelişki izotopların açılması sonucu üstesinden gelinmiştir. Son olarak, atomik ağırlıkın (atom kütlesi) değeri, elemanların özelliklerini belirleyen bir parametre olarak kademeli olarak değerini kaybetti.

Bir kimyasal element sisteminin yapısı.

Modern (1975) P. s. e. 106 kimyasal element kapsar; Bunlardan, tüm transturan (Z \u003d 93-106), ayrıca Z \u003d 43 (TC), 61 (PM), 85 (AT) ve 87 (FR) olan elemanlar yapay olarak elde edilir. P. tarihinde. e. Grafik görüntüsünün çok sayıda (birkaç yüz) varyansı, esas olarak tablolar biçiminde önerilmiştir; Görüntüler bilinir ve çeşitli geometrik şekiller (mekansal ve düz), analitik eğriler (örneğin, spiraller) vb. Şeklindedir. Üç P. P. en büyük dağıtımı aldı.

E.: Mendeleev (Şekil 2) tarafından önerilen kısa, evrensel tanıma kazandı (modern biçimde hastaya verilmiştir.); Uzun (Şekil 3); Merdiven (Şekil 4). Uzun form, Mendeleev tarafından da geliştirildi ve geliştirilmiş bir formda, 1905 yılında Werner tarafından önerildi. Merdiven, İngilizce bilimcisi T. Bailey (1882), Danimarka bilimcisi Y. Tomsen (1895) tarafından önerilmiş ve N. Bor (1921) tarafından geliştirilmiştir. Üç formun her biri avantajları ve dezavantajları vardır. Binanın temel prensibi P. s. e. Tüm kimyasal elemanların tümü gruplara ve periyotlara ayrılmasıdır. Her grupta her grup ana (a) ve taraf (B) alt gruplarına ayrılmıştır. Her alt grup, benzer kimyasal özelliklere sahip unsurları içerir. Her gruptaki A ve B-alt gruplarının elemanları, bir kural olarak, esas olarak, bir kural olarak, grubun sayısına karşılık gelen en yüksek oksidasyon derecelerinde, kendi aralarında belirli bir kimyasal benzerliği tespit eder. Dönem, elementlerin birleşimi, alkalin metal ile başlayan ve inert gazla biten (özel bir durum - birinci dönem); Her dönem kesinlikle tanımlanmış bir madde sayısı içerir. P. s. e. 8 gruptan oluşur ve 7 dönem (yedinci henüz tamamlanmadı).

Elemanların periyodik sisteminin ilk dönemi

İlk periyodun özellikleri, sadece 2 element içermesi gerçeğinde yatıyor: H ve o. Sistemdeki H'yi belirsizdir: Hidrojen, alkalin metaller ve halojenlerle ortak özellikleri gösterir, IA'da veya (tercihen) VIIA alt grubunda yerleştirilir. Helyum, VIIA-Subgroup'un ilk temsilcisidir (ancak uzun süredir, tüm inert gazlar bağımsız sıfır gruba birleştirildi).

Elemanların periyodik sisteminin ikinci dönemi

İkinci periyot (Li - NE) 8 element içerir. Bir alkalin metal LI ile başlar, bu, I'e eşit olan tek oksidasyon derecesi. Daha sonra metal, oksidasyonun derecesi II. Bir sonraki elemanın metalik doğası zayıf bir şekilde ifade edilir (oksidasyon derecesi III). C - Tipik olmayan, bunun için gidiyor, hem pozitif hem de olumsuz çerezler olabilir. Sonraki N, O, F ve NE metal olmayanlardır ve sadece N, en yüksek oksidasyon derecesidir V, sayı sayısına karşılık gelir; Yalnızca nadir durumlarda oksijen, pozitif bir değerlik gösterir ve F için, oksidasyon derecesi VI derecesi bilinmektedir. İnert gaz ne dönemini tamamlar.

Elemanların periyodik sisteminin üçüncü periyodu

Üçüncü periyot (NA - AR) ayrıca, özelliklerin, ikinci dönemdeki gözlemlere büyük ölçüde benzer olan 8 element, 8 element içerir. Bununla birlikte, AMPoteraless'te doğal olmasına rağmen, daha metalik olarak, daha metalik olarak yanı sıra, daha metalik olarak yanıtındadır. SI, P, S, CL, AR - tipik metal olmayanlar, ancak tüm (AR hariç), grup numarasına eşit daha yüksek derecede oksidasyon sergiler. Böylece, her iki dönemde de, Z artar gibi, metalik bir zayıflama ve elementlerin metalik olmayan doğasını arttırır. Mendeleev, ikinci ve üçüncü periyotların unsurlarını (küçük, terminolojisinde) tipik olarak adlandırdı. Doğada en yaygın olanların sayısına ait olmaları esastır ve C, N ve O, h temel organik madde unsurları (organojen) ile birliktedir. İlk üç periyotun tüm unsurları alt gruplara dahil edilmiştir.

Modern Terminoloji - Bu sürelerin unsurları, IA ve IIA alt gruplarını (kırmızıdaki renk tablosunda vurgulanan) ve R-elements (B - NE) oluşturan S-elemanlarına (alkalin ve topak-toprak metalleri) aittir. , AR - AR) IIIA - VIIIA alt gruplarına dahil (karakterleri turuncu ile vurgulanır). Sıralı sayılarda bir artışa sahip küçük periyotların elemanları için, ilk olarak atomik yarıçapta bir azalma gözlemlenir ve ardından atomun dış kılıfındaki elektron sayısı önemli ölçüde arttığında, karşılıklı itme atomik olarak artışa yol açar. yarıçapı. Alkalin elemanındaki gelecek sürenin başında bir başka maksimum daha gerçekleştirilir. Yaklaşık yaklaşık aynı desen iyon yarıçapının karakteristiğidir.

Elemanların periyodik sisteminin dördüncü dönemi

Dördüncü dönem (K - KR) 18 element içerir (ilk uzun süre, Mendeleev). K ve kapalı topraklı bir CA (S-elementler) bir alkali metalinin ardından, bir dizi geçiş elemanı (SC - ZN) veya D-Elements (Semboller Mavi'de verilmiştir), Karşılık gelen grupların alt grupları P. s. e. Çoğu geçiş elemanları (hepsi metaldir), grup numarasına eşit daha yüksek oksidasyon sergiler. İstisna, son unsurlardan ikisinin mümkün olduğu kadar olumlu muamele gördüğü Fe - Co - Ni Triad'dır ve belirli koşullar altında demir oksidasyonun derecesi VI derecesi olarak bilinmektedir. GA ile başlayan ve KR (P-elements) ile başlayan elemanlar A alt gruplarına aittir ve özelliklerdeki değişikliklerin doğası, ikinci ve üçüncü periyotların elemanlarının karşılık gelen aralıklarıyla aynıdır. KR'nin kimyasal bileşikler (çoğunlukla F ile) oluşturabilmesi için kurulmuştur, ancak oksidasyon derecesi VIII derecesi bunun için bilinmemektedir.

Elemanların periyodik sisteminin beşinci dönemi

Beşinci dönem (RB - XE) dördüncü olarak benzer şekilde inşa edilmiştir; Ayrıca 10 geçiş elemanından (Y - CD), D-Elements'tan bir ek vardır. Dönemin belirli özellikleri: 1) Triad En - RH - PD sadece rutenyum, oksidasyonun derecesini gösterir; 2) Alt grupların tüm elemanları ve XE de dahil olmak üzere grubun sayısına eşit daha yüksek oksidasyonu gösterir; 3) I'de zayıf metal özellikleri not edilir. Böylece, özelliklerdeki değişimin doğası, dördüncü ve beşinci periyotların elemanları ile artar, çünkü metal özellikleri büyük bir sıra numaralarında depolanır.

Periyodik sistem elemanlarının altıncı dönemi

Altıncı dönem (CS - RN) 32 element içerir. Ek olarak, 10 D-Element'e (LA, HF - HG) ek olarak, CE'den LU'ya (siyah sembollere), 14 F-eleman, lantanitlerin bir kombinasyonu bulunur. LA'tan LU'nun öğeleri kimyasal olarak çok benzer. Kısa biçimde P. s. e. Lantanoidler la hücreye (hakimsellik derecelerinin III derecelerinden beri) dahil edilir ve tablonun dibinde ayrı bir çizgi ile kaydedilir. Bu teknik biraz rahatsız edicidir, çünkü 14 eleman masanın dışına çıktı. Bu kıtlık, uzun ve merdiven formundan yoksundur. S. e., Lanthanidlerin özelliklerini, bütüncül bir yapısının arka planına karşı iyi yansıtan. e. Özellikler: 1) OS - IR - PT Triade'de, yalnızca OSM bölgesi oksidasyon derecesini gösterir; 2) daha belirgin bir şekilde (1 ile karşılaştırıldığında) metalik karakter; 3) RN, görünüşe göre (kimyası az çalıştı), inert gazların en reaktif olması gerekir.

Mendeleev tablosu, anlamanız için zor görünüyorsa, yalnız değilsiniz! Her ne kadar ilkelerini anlaması kolay olmasa da, bununla birlikte çalışabilme, doğal bilim okurken yardımcı olacaktır. Başlamak için, tablo yapısını ve her kimyasal elementle ilgili olarak hangi bilgileri inceleyebilirsiniz. Ardından, her bir öğenin özelliklerinin çalışmasına devam edebilirsiniz. Son olarak, Mendeleev tablosunu kullanarak, bir kimyasal elemanın atomundaki nötronların sayısını belirleyebilirsiniz.

Adımlar

Bölüm 1

Masa yapısı

Mendeleev tablosu veya kimyasal elementlerin periyodik sistemi, sol üst köşede başlar ve tablonun son satırının ucunda (sağ alt köşede) uçlar. Tablodaki elemanlar, atom numaralarını artırmanın sırasına kadar soldan sağa yerleştirilir. Atom numarası, bir atomda kaç protonun bulunduğunu gösterir. Ek olarak, atomik bir konudaki artışla atomik ağırlık artmaktadır. Böylece, Mendeleev tablosundaki belirli bir unsurun bulunduğu yeri ile atom kütlesini belirlemek mümkündür.

1. Görülebileceği gibi, her bir sonraki eleman, önceki öğeden daha fazla bir proton içerir. Atom sayılarına bakarsanız bu açıktır. Soldan sağa taşınırken atom numaraları bir artar. Öğeler gruplar halinde bulunduğundan, masanın bazı hücreleri boş kalır.

   • Örneğin, tablonun birinci satırı, atom numarası 1 olan hidrojen içerir ve atom numarası 2 olan helyum içerir. Bununla birlikte, farklı gruplara ait olduğu gibi karşıt kenarlarda bulunurlar.

2. Benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip unsurları içeren gruplar hakkında bilgi edinin. Her grubun elemanları ilgili dikey kolonda bulunur. Kural olarak, benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip unsurların belirlenmesine ve davranışlarını tahmin etmelerine yardımcı olan bir renkte belirlenirler. Belirli bir grubun tüm unsurları, dış kabuğun üzerindeki aynı elektronlara sahiptir.

   • Hidrojen hem alkali metal grubuna hem de halojen grubuna bağlanabilir. Bazı tablolarda, her iki grupta da belirtilir.
   • Çoğu durumda, gruplar 1 ile 18 arasında numaralandırılır ve odalar tablonun altında veya tablonun altında bulunur. Odalar, Roma (örneğin, IA) veya Arapça (örneğin, 1A veya 1) rakamlarıyla gösterilebilir.
   • Sütun boyunca yukarıdan aşağıya doğru sürerken, "gruba göz attığınızı" söylüyorlar.

3. Tablodaki neden boş hücrelerin olduğunu öğrenin. Öğeler sadece atom numarası uyarınca değil, aynı zamanda gruplar tarafından da sipariş edilir (aynı grubun elemanları benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir). Bu, birinin veya başka bir öğenin nasıl davrandığını anlamak daha kolay olabilir. Bununla birlikte, atom numarasındaki bir artışla, her zaman uygun gruba giren unsurlar değildir, bu nedenle masada boş hücreler vardır.

   • Örneğin, ilk 3 satır boş hücrelere sahiptir, çünkü geçiş metalleri sadece 21 numaralı atomdan bulunur.
   • Atomik sayılarla 57 ila 102 arasında olan elemanlar nadir toprak elemanlarıdır ve genellikle tablonun sağ alt köşesindeki ayrı bir alt gruba taşınırlar.

4. Masanın her satırı bir süredir. Bir periyodun tüm unsurları, elektronların atomlarda bulunduğu aynı sayıda atomik yörüngeye sahiptir. Yukarı yörüngelerinin sayısı periyod numarasına karşılık gelir. Tablo 7 satır, yani 7 dönem içermektedir.

   • Örneğin, ilk periyodun unsurlarının atomları bir yörüngeye sahiptir ve yedinci dönemin elemanlarının atomları 7 orbitaldir.
   • Kural olarak, periyotlar sol masada 1 ila 7 arasında sayılarla gösterilir.
   • Hatta soldan sağa doğru ilerlediklerinde, "dönemi görüntüleme" olduğunu söylüyorlar.

5. Metalleri, metaloidleri ve metal olmayanları ayırt etmeyi öğrenin. Hangi türü ifade ettiğini belirleyebilirseniz, belirli bir öğenin özelliklerini daha iyi anlayacaksınız. Çoğu masada kolaylık sağlamak için metal, metaloidler ve metal olmayanlar farklı renklerle belirlenmiştir. Metaller solda ve metal olmayanlar - masanın sağ tarafında. Metaloidler aralarında bulunur.

   Bölüm 2

   Elementler Tanımlama

   1. Her bir eleman bir veya iki latin harfle belirtilir. Kural olarak, eleman sembolü, karşılık gelen hücrenin ortasındaki büyük harflerle verilir. Sembol, çoğu dilde çakışan bir öğenin kısaltılmış bir adıdır. Deneyler ve kimyasal denklemlerle çalıştığında, elemanlar sembolleri genellikle kullanılır, bu nedenle onları hatırlamak faydalıdır.

      • Genellikle, elemanların sembolleri, Latince adlarında bir azalmadır, ancak bazı son zamanlarda açık olan elemanlar için, genel olarak kabul edilen isimden elde edilirler. Örneğin, helyum, çoğu dilde genel olarak kabul edilen ada yakın olan o sembolü ile gösterilir. Aynı zamanda, Demir, Latince adında bir azalma olan FE olarak gösterilir.

   2. Tabloda gösterilirse, öğenin tam adına dikkat edin. Bu "adı", sıradan metinlerde kullanılır. Örneğin, "helyum" ve "karbon" unsurların isimleridir. Genellikle, her zaman olmasa da, elemanların tam isimleri kimyasal sembolleri altında belirtilmiştir.

      • Bazen tablo, öğelerin adlarını göstermez ve sadece kimyasal sembolleri verilir.

   3. Atom numarasını bulun. Genellikle, elemanın atom numarası, karşılık gelen hücrenin üstünde, ortada veya köşede bulunur. Ayrıca elemanın sembolü veya adı altında olabilir. Elementlerin 1 ila 118 arasında atom sayıları vardır.

      • Atom numarası her zaman bir tamsayıdır.

   4. Atom sayısının atomdaki proton sayısına karşılık geldiğini unutmayın. Bir veya başka bir öğenin tüm atomları aynı sayıda proton içerir. Elektronların aksine, elemanın atomlarındaki proton sayısı sabit kalır. Aksi takdirde, başka bir kimyasal eleman olur!

      • Elemanın atom sayısına göre, atomdaki elektronların ve nötronların sayısı da belirlenebilir.

   5. Tipik olarak, elektron sayısı proton sayısına eşittir. Bir istisna, atomun iyonlaştırıldığı durumdur. Protonlar pozitiftir ve elektronlar negatif bir ücrettir. Atomlar genellikle nötr olduğundan, aynı sayıda elektron ve proton içerirler. Bununla birlikte, bir atom elektronları yakalayabilir veya kaybedebilir ve bu durumda iyonize edilebilir.

      • İyonların elektrik yükü var. İyonda daha fazla proton varsa, o zaman pozitif bir yüke sahiptir ve bu durumda, öğenin sembolünden sonra, "Plus" işareti koyulur. İyon daha fazla elektron içeriyorsa, "eksi" işareti ile gösterilen negatif bir yüke sahiptir.
      • Atom bir iyon değilse "artı" ve "eksi" belirtileri yapılmaz.

Dönem, periyodik bir kimyasal element sisteminin, çekirdeğin yükünü artırmak ve harici elektron kabuğunun elektronlarını doldurmak için atom dizisi dizisinin bir çizgidir.

Periyodik sistemin yedi dönemleri vardır. 2 eleman içeren ilk dönem, ayrıca 8 elementten oluşan ikinci ve üçüncü, küçük denir. 18 veya daha fazla unsura sahip kalan süreler büyüktür. Yedinci dönem tamamlanmadı. Kimyasal elemanın ait olduğu dönem numarası, elektronik kabuklarının sayısı ile belirlenir.

Her dönem tipik bir metale başlar ve tipik olmayan bir şeyden önce gelen asil bir gazla biter.

İlk dönemde, helyumun yanı sıra, tek bir eleman var - hidrojen, hem metallerin hem de metallerin tipik özelliklerini birleştiriyor. Bu unsurlar 1S-denizaltı elektronlarıyla doldurulur.

İkinci ve üçüncü periyodun unsurlarında, S ve P-Submaro'ların tutarlı bir doldurulması var. Küçük periyotların unsurları için, çekirdeklerde bir artışla elektroneziklikte oldukça hızlı bir artış, metalik özellikleri zayıflatır ve metalik olmayan metalik değildir.

Dördüncü ve beşinci dönemler, elektronlarla elektronlarla doldurulduktan sonra, dış S-denizaltı, önceki enerji seviyesinin D-denizaltı kuralına göre, harici S-denizaltı doldurulduğu on yıllardır.

1 S 2 S 2 P 3 S 3 P 4 SD 4 P 5 S 4D 5 P 6 S 4F 5D 6 P 7 S 5F 6D 7 P 6F 7D 7F ...

Altıncı ve yedinci dönemde, 4F- ve 5F-denizaltılar doyurulur, bunun bir sonucu olarak, 4. ve 5. periyotlara göre daha fazla 14 eleman daha fazla içeriyorlar.

Uzunluk ve diğer özelliklerdeki farklar nedeniyle, periyodik sistemde göreceli konumlarının farklı yolları vardır. Kısa menzilli bir düzenlemede, küçük periyotlar bir sıra element içerir, büyük iki satır vardır. Uzun periyodik bir versiyonda, tüm dönemler bir satırdan oluşur. Lantanitlerin ve aktinoidlerin sıraları genellikle tablonun dibinde ayrı olarak yazılır.

Bir periyodun unsurları, aynı grubun elemanlarının aksine, atom kütlelerinin yakın değerleri, ancak farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir. Çekirdeğin suçundaki bir artışla aynı dönemin elemanlarında, atomik yarıçapı azalır ve bir sonuç olarak, elementlerin metalik ve artan metalik olmayan özelliklerin zayıflaması, azalmayı zayıflatır, bunun bir sonucu olarak artar. ve oluşturulan maddelerin oksidatif özelliklerinin güçlendirilmesi.

Dönemin sayısını ne gösterir? Kimya ve en iyi cevabı aldım

Cevap ThelastDreamer [Guru]
Dönem, periyodik bir kimyasal element sisteminin, çekirdeğin yükünü artırmak ve harici elektron kabuğunun elektronlarını doldurmak için atom dizisi dizisinin bir çizgidir.
Periyodik sistemin yedi dönemleri vardır. 2 eleman içeren ilk dönem, ayrıca 8 elementten oluşan ikinci ve üçüncü, küçük denir. 18 veya daha fazla unsura sahip kalan süreler büyüktür. Yedinci dönem tamamlanmadı. Kimyasal elemanın ait olduğu dönem numarası, elektronik kabuklarının (enerji seviyeleri) sayısına göre belirlenir.
Her dönem (birinci olarak), tipik bir metal (Li, na, k, rb, cs, fr) başlar ve elde edilen asil gazla (değil, ne, AR, KR, O, RN) ile biter. Tipik metal dışı.
Atom çekirdeğinin şarj numarası (eş anlamlılar: atom numarası, atom numarası, kimyasal elemanın sıra numarası) - atom çekirdeğindeki proton sayısı. Şarj numarası, nükleusun ilköten şarj birimlerinde şarjına eşittir ve aynı zamanda Mendeleev tablosundaki karşılık gelen kimyasal element çekirdeğinin sekans numarasına eşittir.
Bir grup periyodik kimyasal element sistemi, aynı tip elektronik yapı ile çekirdeğin yükünü artırmak için bir atom dizisidir.
Grubun sayısı, atomun dış kılıfı (değerlik elektronları) üzerindeki elektron sayısı ile belirlenir ve bir kural olarak, atomun en yüksek değerine karşılık gelir.
Periyodik sistemin kısa menzilli bir sürümünde, gruplar, birinci ve ikinci periyotların elemanlarından ve D-elemanları içeren tarafın (alt gruplar) ile başlayarak alt gruplara - alt gruplara ayrılır. Alt gruplar ayrıca, çekirdeğin en küçük şarjı (bir kural olarak, ana alt gruplar için ikinci periyotun elemanı ve yan alt gruplar için ikinci periyodun elemanı tarafından bir kural olarak) öğe için adlara sahiptir. Bir alt grubun unsurları benzer kimyasal özelliklere sahiptir.
Aynı grubun elemanlarında çekirdeğin sorumluluğunda bir artışla, elektronik kabukların sayısındaki artış nedeniyle, elektronegantiumun azaltıldığı, metalik ve zayıflamayı artıran elektronik kabuk sayısındaki artış nedeniyle artmaktadır. Elementlerin metalik özellikleri, bunlar tarafından oluşturulan maddelerin oksidatif özelliklerinin azaltılmasını ve zayıflamasını arttırır.
Thelastdreamer.
Daha yüksek zeka
(104014)
Yukarıda oku.

Cevap vermek Ѝldar bayjanov[Guru]
Elektron ve proton sayısını gösterir.

Cevap vermek 2 cevap[Guru]

Hey! Sorunuzun cevapları olan bir konu seçimi: Dönem numarası neyi gösterir? Kimya

Periyodik sistemin dördüncü periyodu ile, kimyasal elementlerin periyodik sisteminin dördüncü çizgisinin (veya dördüncü dönemin) unsurlarını içerir. Periyodik tablonun yapısı, yinelenen (periyodik) ... ... Wikipedia'yı göstermek için satırlara dayanır ... ...

Periyodik sistemin beşinci dönemine kadar, kimyasal elementlerin periyodik sisteminin beşinci dizesinin (veya beşinci periyodun) unsurlarını içerir. Periyodik tablonun yapısı, yinelenen (periyodik) eğilimleri göstermek için satırlara dayanmaktadır ... ... ... wikipedia

Periyodik sistemin yedinci dönemi, kimyasal elementlerin periyodik sisteminin yedinci ipinin (veya yedinci dönemin) unsurlarını içerir. Periyodik tablonun yapısı, tekrarlayan (periyodik) trendleri göstermek için satırlara dayanır ... Wikipedia

Periyodik sistemin altıncı dönemi, kimyasal elementlerin periyodik sisteminin altıncı sırasının (veya altıncı dönemin) unsurlarını içerir. Periyodik tablonun yapısı, yinelenen (periyodik) eğilimleri göstermek için satırlara dayanmaktadır ... ... ... wikipedia

Periyodik sistemin ilk periyodu ile, kimyasal elementlerin periyodik sisteminin birinci çizginin (veya birinci dönemin) unsurlarını içerir. Periyodik tablonun yapısı, yinelenen (periyodik) eğilimleri göstermek için satırlara dayanmaktadır ... ... ... wikipedia

Periyodik sistemin ikinci periyodu, kimyasal elementlerin periyodik sisteminin ikinci çizginin (veya ikinci periyodunun) unsurlarını içerir. Periyodik tablonun yapısı, yinelenen (periyodik) eğilimleri göstermek için satırlara dayanır ... Wikipedia

Periyodik sistemin üçüncü periyodu, kimyasal elementlerin periyodik sisteminin üçüncü sırasındaki (veya üçüncü periyodun) unsurlarını içerir. Periyodik tablonun yapısı, tekrarlayan (periyodik) trendleri göstermek için satırlara dayanır ... Wikipedia

Periyodik sistemin ek sekizinci dizgesine (veya dönem) ait varsayımsal kimyasal elementleri içerir. Bu unsurların sistematik isimleri Yahudiye devredildi. Bu unsurların hiçbiri henüz olmadı ... ... wikipedia

Kimyasal elementlerin periyodik periyodik sistemi, çekirdeğin yükünü artırmak ve dış elektron e-kabuğunu doldurmak için atom dizisi. Periyodik sistemin yedi dönemleri vardır. 2 element içeren ilk dönem ... Wikipedia

MendeleV tablosunun kısa formu, ana ve yan alt grupların elemanlarının oksidasyonunun paralelliğinin paralelliğine dayanır: örneğin, maksimum vanadyum oksidasyon derecesi, fosfor ve arsenik gibi +5, maksimum krom derecesidir. Oksidasyon +6 ... Wikipedia

Kitabın

• S. Yu. Witte. Yazma ve belgesellerin toplanması. 5 ciltte. Cilt 3. Kitap 2, S. Yu. Witte. Üçüncü yayın hacminin ikinci kitabı, en önemli belgesel materyalleri, resmi notları, yayınları ve parasal reformda resmi notlar ve Rusya'daki madeni para sistemini içerir.
• 1865-1905 yılında Rusya İmparatorluğu'nun periyodik mührü ve sansürü. İdari Kurtarma Sistemi. Kitap, Rus hükümetinin sansür politikasını, toplumun hayatındaki rolünün giderek daha etkili hale geldiği sırada periyodik basınla ilgilidir. ...