周期システム化学の期間によって決定され得る化学の開発期間

期間 - 周期システムの文字列化学的要素、カーネルの電荷を増加させそして外側電子電子シェルを充填するための原子の配列。

周期システムには7つの期間があります。 2つの要素、および8つの要素からなる第1の期間、ならびに8つの要素からなる最初の期間は小さいと呼ばれます。 18以上の要素を有する残りの期間が大きい。 7番目の期間は完了していません。化学元素が属する期間番号は、その電子シェルの数（エネルギーレベル）によって決まります。

原子核の電荷数（同義語：原子数、原子番号、化学元素のシーケンス番号） - 原子核内のプロトン数。充電数は、メンドリーVテーブル内の対応する化学要素コアのシーケンス番号と同時に同じ時点で核の電荷に等しい。

化学元素の周期系のグループは、同じ種類の電子構造を有するカーネルの電荷を増大させるための一連の原子である。

周期システムの短距離バージョンでは、グループは、第1および第2の期間の要素から始まり、D要素を含む側面（サブグループB）をサブグループ - メイン（またはサブグループA）に分割する。サブグループはまた、ニュークリアスの最小の課金（原則として、主要サブグループの2番目の期間、およびサイドサブグループの4番目の期間の要素）によって、要素の名前を持つ。 1つのサブグループの要素は同様の化学的性質を有する。

化学の期間は何ですか

カーネルの電荷を増大させそして外側電子eシェルを充填するための化学元素の周期的周期系、原子の配列。
周期システムには7つの期間があります。 2つの要素、および8つの要素からなる第1の期間、ならびに8つの要素からなる最初の期間は小さいと呼ばれます。 18以上の要素を有する残りの期間が大きい。 7番目の期間は完了していません。化学元素が属する期間番号は、その電子シェルの数（エネルギーレベル）によって決まります。

（最初の）期間（最初のものを除く）は、典型的な金属（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）を始め、その前に先行する希ガス（Not、Ne、Ar、Kr、rn）で終わる。典型的な非金属。

夜明け＃769;番号＃769を持ってくる。原子核（同義語：原子番号、原子数、化学元素の配列番号）原子核中のプロトン数。充電数は、メンドリーVテーブル内の対応する化学要素コアのシーケンス番号と同時に同じ時点で核の電荷に等しい。

化学元素の定期系のグループ同じ種類の電子構造を有するカーネルの電荷を増加させるための原子の配列。

基の数は、原子の外側シース上の電子の数によって決定され、原則として原子の最高価に対応する。

周期システムの短距離バージョンでは、グループは、第1および第2の期間の要素から始まり、D要素を含む側面（サブグループB）のサブグループに分割される。サブグループはまた、ニュークリアスの最小の課金（原則として、メインサブグループの2番目の期間、およびサイドサブグループの第4期間の要素）を有する要素上の名前を有する。 1つのサブグループの要素は同様の化学的性質を有する。

同じ群の要素における核の電荷が増加すると、電子シェルの数が増加するために原子半径が増加し、その結果、電気狭窄ガンチウムが減少し、金属製および非非劣化を高める。それらによって形成された物質の酸化的性質の減少および弱化を促進する元素の金属特性。
表の水平線。メンデレイ
Gorental Line（Ta Sho Zleva）タブ。メンデレバ

化学元素の周期系の進化

化学要素の定期的なシステムの進化に特別で重要なことは、システム内の要素の場所のMendeleevの考えによって導入されました。要素の位置は、期間とグループの数によって決まります。この考えに頼ると、Mendeleevは、P. Pの最初の実用的な適用からなるいくつかの要素（U、In、Ceおよびその類似体）の原子重みを変える必要性について結論にやって来ました。 ER、そしてまた最初に、未充填細胞P .p .p。 e。古典的な例は、「Ekaluminia」の予測（eカルミニア、1875年のスウェーデンの科学者がオープンしたSC）と「エコリチオン」（GE、ドイツの科学者がオープン）のEkabor（SC）の予測です。 1886年のK. Wincler）。さらに、MendeLeevは、マンガン（将来のTSとRE）、TVLUR（PO）、ヨウ素（AT）、セシウム（FR）、バリウム（RA）、タンタル（PA）の類似点の存在を予測した。

多くの点では、定期的な法則の身体的意味は不明確であり、原子量の増加に応じた要素の特性の定期的な変化の理由について説明しなかったので、事実の実証的な一般化は表されました。

これは周期法の身体的な実証とP. Pの理論の発展です。 e。多くの事実は説明できませんでした。だから、発見は19世紀の終わりに予想外でした。 P. Pの場所が発見されたように思われた不活性ガス。 ; この困難さはP. Pに含めることによって排除された。 e。独立したゼログループ（続いてVIIIAサブグループ）。 20世紀の初めに多くの「無線要素」の発見。 P. Pの配置の必要性の間に矛盾することにつながりました。 e。そしてその構造（30を超えるそのような要素のために7つの「空いている」とは、6番目および7番目の期間内の7つの「空き」の場所であった）。この矛盾は同位体の開口部の結果として克服された。最後に、要素の特性を決定するパラメータとしての原子量（原子量）の値は、徐々にその値を失いました。

化学元素の周期系の構造

現代（1975）P. S。 e。 106の化学元素をカバーします。これらのうち、全トランスラン（Z \u003d 93~106）、ならびにZ \u003d 43（Tc）、61（Pm）、85（At）および87（Fr）を有する要素が人工的に得られる。 Pの歴史の中で。 e。それは提案されましたたくさんのグラフィック画像の（数百）の変形例、主にテーブルの形で。画像は既知であり、様々な幾何学的形状（空間的および平坦）、分析曲線（例えば、らせん状）などの形態である。 P.の3つの形態のP.が最大の分布を受けました。

e。：Mendeleev（図2）によって提案され、そしてユニバーサル認識を得た（現代的な形では病気に与えられています）。長い（図3）。はしご（図4）。長い形もMendeleevによって開発され、そして改良された形で、それは1905年にWernerによって提案されました。階段は英語の科学者T. Bailey（1882）、Danish Scientist Y.Tomsen（1895）によって提案され、N. Bor（1921）によって改善されています。 3つの形態のそれぞれは利点と欠点を有する。 P. pを建てることの基本原理。 e。すべての化学元素のグループと期間への分離です。各グループは、メイン（A）とサイド（B）サブグループに分けられます。各サブグループには、同様の化学的性質を持つ要素が含まれています。各群におけるAおよびBサブグループの要素は、原則として、主に最高の酸化程度で、一定の化学的類似性を検出し、これは原則としてグループの数に対応する。この期間は、アルカリ金属から始まり、不活性ガスで終わる要素の組み合わせと呼ばれます（特別な場合 - 最初の期間）。各期間には、厳密に定義された数の項目が含まれています。 P. s。 e。それは8つのグループと7つの期間から成ります（7人目はまだ完成していません）。

要素の周期システムの最初の期間

最初の期間の詳細は、それが2つの要素しか含まないという事実にあります。系内のHはあいまいです：水素はアルカリ金属と共通の特性を示し、そしてハロゲンと共に、それはIa中、または（好ましくは）VIIaサブグループのいずれかに配置される。ヘリウムはVIIA-サブグループの最初の代表である（ただし、すべての不活性ガスが独立したゼロ群に組み合わされていない）。

要素の周期システムの第2期間

2番目の期間（Li-NE）には8つの要素が含まれています。それはアルカリ金属Liで始まり、その唯一の酸化度はIに等しい。その後、酸化の程度IIの程度である。次の元素の金属性は弱く（酸化度IIIの程度）で表される。 C - 典型的な非メットルは、それに行く、正と負の両方の四次もあり得る。その後のN、O、FおよびNeは非金属であり、Nは最も高い酸化v vである.Vは数値数に対応する。好ましくは陽性の原子価を示し、そしてFについては酸化度VIの程度が知られている。不活性ガスNeの期間を完了する。

要素の周期システムの第3期間

第3の期間（NA - AR）はまた8つの要素を含み、その特性の変化の性質は第二期における観察とほとんど類似している。しかし、AlはAmpheterinessに固有のものであるが、mgは、Bと比較して、金属とは対照的である。 Si、P、S、Cl、Ar - 典型的な非金属、しかしすべて（Arを除く）は、グループ数に等しいより高い酸化度を示す。したがって、両方の期間において、Zが増加するにつれて、金属の弱化があり、要素の非金属的性質を高める。 mendeleevは、2番目と3番目の期間（小さい、その用語で）の要素と呼ばれます。それらが本質的に最も一般的な数に属すること、そしてC、NおよびOは有機物のH基本要素（尿原体）と共にあることが不可欠である。最初の3つの期間のすべての要素はサブグループに含まれています。

現代の用語 - これらの期間の要素は、IAおよびIIAサブグループ（赤のカラーテーブル上で強調表示されている）、およびR要素（B - NE）を構成するS要素（アルカリおよび塊状金属）に属します。 IIIA - VIIIAサブグループに含まれるAR）は、ARIA - VIIIAサブグループ（オレンジ色で強調表示されています）。序数の増加を伴う小さな期間の要素については、最初に原子半径の減少が観察され、次いで原子の外側シースの電子の数が著しく増大すると、それらの相互反発は原子の増加につながる。半径。他の最大値は、アルカリ元素上の次の期間の始めに達成される。ほぼ同じパターンはイオン半径の特徴です。

要素の周期システムの第4期間

第4期（k - kr）には18の要素（最初の長期間、Mendeleev）が含まれています。 Kおよび閉鎖 - 地球（S-元素）のアルカリ金属の後、一連の10個のいわゆる遷移要素（SC - Zn）、またはD-要素（シンボルが青色で示されており、それらに含まれるシンボルが青色で与えられる）。対応するグループP.P。 e。ほとんどの遷移元素（全ては金属である）は、グループ番号に等しいより高い酸化を示します。例外は、最後の要素の2つができるだけ正として扱われるFe - Co - Ni Triadであり、そしてある条件下での鉄は酸化度VIの程度に知られている。 GAおよび終了KR（P要素）から始まる要素はサブグループAに属し、それらの特性の変化の性質は、2番目と3番目の期間の要素の対応する間隔と同じです。 KRは化合物（主にF）を形成することができるが、酸化度VIIIの程度はそれについて未知であることが確立されている。

要素の周期システムの第5期間

第5期間（RB - XE）は、4番目に同じように構築されています。それはまた10の遷移要素（Y - CD）、D要素からの挿入物を有する。期間の具体的な特徴：1）TRIAD EN - RH - PDのみは酸化の程度を示す。 2）サブグループのすべての要素とマニフェイスがXEを含むグループの数に等しいより高い酸化。 3）Iにおいて、弱い金属特性が注目されている。したがって、金属特性が大きな順序数で記憶されるので、Zとしての特性の変化の性質は、第4および第5の期間の要素と共に増加するので、特性がより複雑である。

定期的なシステム要素の6番目の期間

第6期間（CS - RN）は32個の要素を含む。また、10個のD-元素（La、HF - Hg）に加えて、CeからLuへの14のF元素、ランタニドの組み合わせ（黒記号）が含まれている。 LaからLuへの元素は化学的に非常に似ています。短い形式P. S。 e。 LANTANOIDSはLA細胞に含まれており（それらの一般的な酸化度III）、そして表の底部の別の線によって記録される。この技術は、14個の要素がテーブルの外側にあることが判明しているので、やや不便です。この不足は、長くて階段の形式P. Pを奪われています。 e。、P. Pの全体的構造の背景に対するランタニドの詳細を反映する。 e。特徴：1）OS - IR - PT Triadeでは、OSM領域のみが酸化の程度を示しています。 2）では、メタリックキャラクターがより顕著です（1）。 3）Rn、明らかに（その化学はほとんど研究されていません）、不活性ガスの最も反応性でなければなりません。

Mendeleevテーブルがあなたが理解するのに難しいようです、あなたは一人ではありません！その原則を理解するのは簡単ではありませんが、それを扱う能力は自然科学を研究するときに役立ちます。始めるには、テーブル構造を調べ、それぞれの化学元素についてはどのような情報から見つけることができます。それからあなたは各要素の特性の研究に進むことができます。最後に、MendeleeVテーブルを使用して、化学元素の原子内の中性子数を決定できます。

段階的

パート1

テーブル構造

MendeleeVテーブル、または化学要素の周期的システムは、左上隅から始まり、テーブルの最後の行の終わり（右下隅）で終わります。テーブル内の要素は、それらの原子数を増やす順に左から右に位置しています。原子番号は、1つの原子に含まれるプロトン数を示します。さらに、原子量が増加すると、原子の問題が増加します。したがって、MendeleeVテーブル内の特定の要素の位置によって、その原子量を決定することが可能である。

図から分かるように、各要素はそれの前の要素よりも1つのプロトンを含む。 原子数を見るとこれは明らかです。左から右へ移動するとき、原子数は1つずつ増加します。要素はグループ内にあるので、テーブルのいくつかのセルは空のままです。
- 例えば、テーブルの最初の線は、原子番号1を有し、原子番号2を有するヘリウムを有する水素を含む。しかしながら、それらは異なる群に属するものとして反対の縁部に位置している。
同様の物理的および化学的性質の要素を含むグループについて学びます。 各グループの要素は対応する垂直列にあります。規則として、それらは1色で指定されており、それは同様の物理的および化学的特性を持つ要素を決定し、それらの行動を予測するのを助ける。特定のグループのすべての要素は、外殻に同じ数の電子を有する。
- 水素はアルカリ金属基およびハロゲン基の両方に起因する可能性がある。いくつかの表では、両方のグループに表示されます。
- ほとんどの場合、グループは1から18の番号に番号が付けられ、部屋はテーブルの上に設定されます。客室はローマ（例えば、Ia）またはアラビア語（例えば、1aまたは1）で示すことができます。
- 上から下へ列に沿って運転するとき、彼らはあなたが「グループを閲覧する」と言っています。
テーブルに空のセルがあるのか\u200b\u200bを調べてください。 要素は、それらの原子数だけでなく、グループによっても並べられている（同じグループの要素は同様の物理的および化学的性質を有する）。これは、1つまたは別の要素の動作がどのように動作するかを理解しやすくなる可能性があります。しかしながら、原子番号が増加すると、適切なグループに分類される要素ではないため、テーブルに空のセルがあります。
- 例えば、遷移金属は原子番号21からのみ見いだされるので、最初の3列の最初の3行は空の細胞を有する。
- 57から102までの原子番号を有する要素は希土類元素であり、それらは通常、テーブルの右下隅にある別個のサブグループに運ばれる。
テーブルの各行は期間です。 1周期の全ての要素は、同じ数の原子軌道を有する。電子は原子内に配置されている。軌道数は期間番号に対応しています。テーブルには7行、つまり7つの期間が含まれています。
- 例えば、第1の期間の要素の原子は1つの軌道を有し、そして第7期間の要素の原子は7人の軌道である。
- 原則として、期間は左テーブルの1から7までの数字で表されます。
- 左から右への線に沿って移動するとき、彼らはあなたが「期間を見て」と言っています。
金属、半金属および非金属を区別することを学びます。 あなたがそれがどのタイプが参照するかを決定することができればあなたは特定の要素のプロパティを理解するでしょう。ほとんどのテーブルの便宜のために、金属、半金属、および非金属は異なる色で指定されています。金属は左側にあり、表の右側には非金属 - 金属異物はそれらの間に配置されています。

パート2
要素指定
1. 各要素は1つまたは2つのラテン文字で示されています。 原則として、要素シンボルは、対応するセルの中央に大きな文字で与えられます。シンボルは、ほとんどの言語に一致する項目の省略形名です。実験と化学式を用いて作業するとき、要素シンボルが通常使用されているので、それらを覚えておいても有用である。
  - 通常、要素の記号はラテン語の名前の減少ですが、いくつか、特に最近オープン要素それらは一般的に受け入れられている名前から入手されます。例えば、ヘリウムは彼の記号によって示されており、これはほとんどの言語で一般的に受け入れられている名前に近い。同時に、鉄はFeとして表され、ラテン名が縮小されています。
2. テーブルに表示されている場合、項目のフルネームに注意してください。 この要素の「名前」は通常のテキストで使用されています。例えば、「ヘリウム」と「炭素」は要素の名前です。通常は、必ずしもなく、要素のフルネームはそれらの化学シンボルの下に示されています。
  - テーブルは要素の名前を示し、それらの化学シンボルのみが与えられていることがあります。
3. 原子番号を見つけます。 通常、要素の原子番号は、中央または角の中の対応するセルの上部に位置しています。要素のシンボルまたは名前の下にあることもできます。要素は1から118の原子番号を有する。
  - 原子番号は常に整数です。
4. 原子番号は原子内の陽子数に対応することを忘れないでください。 1つまたは別の要素のすべての原子は同じ数のプロトンを含む。電子とは対照的に、元素の原子内のプロトン数は一定のままである。そうでなければ、別の化学元素は！
  - 元素の原子数によれば、原子内の電子数および中性子も決定することができる。
5. 典型的には、電子の数はプロトンの数に等しい。 例外は、原子がイオン化されている場合です。プロトンは陽性であり、電子は負電荷です。原子は通常中性であるため、同じ数の電子とプロトンを含みます。しかしながら、原子は電子を捕獲するか、それらを失うことができ、そしてこの場合はイオン化される。
  - イオンズ電荷。イオン中に多くの陽子がある場合、それは正電荷を有し、この場合、要素のシンボルの後、「プラス」記号が置かれる。イオンがより多くの電子を含んでいる場合、それは「マイナス」記号によって示される負電荷を有する。
  - 原子がイオンではない場合は、「プラス」と「マイナス」の兆候は除かれません。

この期間は、化学元素の周期的システム、カーネルの電荷を増加させ、外部電子シェルの電子を充填するための原子の配列の線路である。

周期システムには7つの期間があります。 2つの要素、および8つの要素からなる第1の期間、ならびに8つの要素からなる最初の期間は小さいと呼ばれます。 18以上の要素を有する残りの期間が大きい。 7番目の期間は完了していません。化学元素が属する期間番号は、その電子シェルの数によって決まります。

各期間は典型的な金属を開始し、典型的な非メットルが先行する希ガスで終わる。

第1の期間において、ヘリウム以外には、金属の両方に典型的な特性を組み合わせる1つの要素 - 水素および非金属の両方が存在する。これらの元素は1S-潜水艦電子で満たされています。

2番目と3番目の期間の要素には、S-およびP潜水艦の一貫した充填があります。小さい期間の要素については、核電荷の増加、金属特性の弱い、および非金属の増加を伴う電気停止性のかなり急速な増加が特徴付けられる。

第4および第5の期間は、電子によって電子を充填した後、前のエネルギー準位のD-潜水艦の規則に従って、電子によって電子を充填した後、外部S-潜水艦が充填されている経過的な遷移D要素が含まれています。

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4 P 5 S 4 D 5 P 6 S 4 F 5 D 6 P 7 S 5 F 6 D 7 P 6 F 7 D 7F ...

第6および第7の期間において、4Fおよび5F潜水艦は飽和しており、その結果、それらは4年および第5の期間と比較してさらに14の要素をさらに含む。

長さおよびその他の機能の期間の違いによる異なる方法定期システムにおけるそれらの相対的な場所。短縮された実施形態では、小さな期間は1列の要素を含み、大きい2つの行を有する。長期間にわたって、すべての期間は1行で構成されています。ランタニドおよびアクチノイドの列は通常、表の底部に別々に書かれている。

1周期の要素は、同じ群の要素とは対照的に、原子量の近い値であるが、異なる物理的および化学的性質の値が異なる。同じ期間の要素における核の電荷が増加すると、原子半径が減少し、原子価電子の数が増加し、その結果、元素の金属と増加した非金属特性が弱まり、減少を弱めることができる。形成された物質の酸化特性の強化。

期間の数を示していますか？化学と最善の答えを得ました

TheLastdreamerからの回答[GURU]
この期間は、化学元素の周期的システム、カーネルの電荷を増加させ、外部電子シェルの電子を充填するための原子の配列の線路である。
周期システムには7つの期間があります。 2つの要素、および8つの要素からなる第1の期間、ならびに8つの要素からなる最初の期間は小さいと呼ばれます。 18以上の要素を有する残りの期間が大きい。 7番目の期間は完了していません。化学元素が属する期間番号は、その電子シェルの数（エネルギーレベル）によって決まります。
（最初の）期間（最初のものを除く）は、典型的な金属（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）を始め、その前に先行する希ガス（Not、Ne、Ar、Kr、rn）で終わる。典型的な非金属。
原子核の電荷数（同義語：原子数、原子番号、化学元素のシーケンス番号） - 原子核内のプロトン数。充電数は、メンドリーVテーブル内の対応する化学要素コアのシーケンス番号と同時に同じ時点で核の電荷に等しい。
化学元素の周期系のグループは、同じ種類の電子構造を有するカーネルの電荷を増大させるための一連の原子である。
基の数は、原子の外側シース上の電子の数によって決定され、原則として原子の最高価に対応する。
周期システムの短距離バージョンでは、グループは、第1および第2の期間の要素から始まり、D要素を含む側面（サブグループB）をサブグループ - メイン（またはサブグループA）に分割する。サブグループはまた、ニュークリアスの最小の課金（原則として、主要サブグループの2番目の期間、およびサイドサブグループの4番目の期間の要素）によって、要素の名前を持つ。 1つのサブグループの要素は同様の化学的性質を有する。
同じ群の要素における核の電荷が増加すると、電子シェルの数が増加するために原子半径が増加し、その結果、電気狭窄ガンチウムが減少し、金属製および非非劣化を高める。それらによって形成された物質の酸化的性質の減少および弱化を促進する元素の金属特性。
TheLastdreamer。
より高い知性
(104014)
上記参照。

答え ♥illdar Bayjanov.【教祖】
電子数とプロトンの数を示します。

答え 2回答【教祖】

こんにちは！これはあなたの質問に対する回答を持つトピックの選択です：期間番号は何を示していますか？化学

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1865年から1905年のロシア帝国の定期的なシールと検閲。管理回復システムこの本は、社会の生活の中での後者の役割がますます影響力があるようになった時点で、ロシア政府の検閲政策を定期的に報告することを考慮しています。...

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