Περιοδικό σύστημα. Περιόδους για την ανάπτυξη της χημείας που μπορούν να καθοριστούν από την περίοδο της χημείας

Η περίοδος είναι μια γραμμή ενός περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων, η αλληλουχία των ατόμων για την αύξηση της φόρτισης του πυρήνα και την πλήρωση των ηλεκτρονίων του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων.

Το περιοδικό σύστημα έχει επτά χρονικές περιόδους. Η πρώτη περίοδος που περιέχει 2 στοιχεία, καθώς και το δεύτερο και το τρίτο, που αποτελείται από 8 στοιχεία, ονομάζονται μικρές. Οι υπόλοιπες περιόδους που έχουν 18 ή περισσότερα στοιχεία είναι μεγάλα. Η έβδομη περίοδος δεν έχει ολοκληρωθεί. Ο αριθμός της περιόδου στο οποίο ανήκει το χημικό στοιχείο καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονικών κελυφών της (επίπεδα ενέργειας).

Ο αριθμός φόρτισης του ατομικού πυρήνα (συνώνυμα: ατομικός αριθμός, ατομικός αριθμός, ο αριθμός αλληλουχίας του χημικού στοιχείου) - ο αριθμός των πρωτονίων στον ατομικό πυρήνα. Ο αριθμός φόρτισης είναι ίσος με το φορτίο του πυρήνα σε μονάδες στοιχειώδους φορτίου και ταυτόχρονα ίσο με τον αριθμό αλληλουχίας του αντίστοιχου πυρήνα χημικού στοιχείου στον πίνακα Mendeleev.

Μια ομάδα περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων είναι μια ακολουθία ατόμων για την αύξηση της επιβάρυνσης του πυρήνα με τον ίδιο τύπο ηλεκτρονικής δομής.

Σε μια έκδοση μικρής εμβέλειας του περιοδικού συστήματος, οι ομάδες χωρίζονται σε υποομάδες - οι κύριες (ή υποομάδες Α), ξεκινώντας από τα στοιχεία της πρώτης και δεύτερης περιόδων και της πλευράς (υποομάδες Β) που περιέχουν D-στοιχεία. Οι υποομάδες έχουν επίσης ονόματα για το στοιχείο με τη μικρότερη χρέωση του πυρήνα (κατά κανόνα, από το στοιχείο της δεύτερης περιόδου για τις κύριες υποομάδες και το στοιχείο της τέταρτης περιόδου για τις πλευρικές υποομάδες). Τα στοιχεία μιας υποομάδας έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

Ποια είναι η περίοδος στη χημεία

1. Περιοδικό περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων, αλληλουχία ατόμων για την αύξηση της φόρτισης του πυρήνα και την πλήρωση του εξωτερικού ηλεκτρονικού κελύφους.

   Το περιοδικό σύστημα έχει επτά χρονικές περιόδους. Η πρώτη περίοδος που περιέχει 2 στοιχεία, καθώς και το δεύτερο και το τρίτο, που αποτελείται από 8 στοιχεία, ονομάζονται μικρές. Οι υπόλοιπες περιόδους που έχουν 18 ή περισσότερα στοιχεία είναι μεγάλα. Η έβδομη περίοδος δεν έχει ολοκληρωθεί. Ο αριθμός της περιόδου στο οποίο ανήκει το χημικό στοιχείο καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονικών κελυφών της (επίπεδα ενέργειας).

   
   

   Κάθε περίοδος (με εξαίρεση την πρώτη) ξεκινά ένα τυπικό μέταλλο (Li, Na, K, RB, CS, FR) και τελειώνει με ευγενή αέριο (όχι, NE, AR, KR, HE, RN), η οποία προηγείται Τυπικό μη μετάλλων.

   Αυγή # 769; φέρνοντας τον αριθμό # 769; Ατομικός πυρήνας (συνώνυμα: ατομικός αριθμός, ατομικός αριθμός, αριθμός αλληλουχίας του χημικού στοιχείου) τον αριθμό των πρωτονίων στον ατομικό πυρήνα. Ο αριθμός φόρτισης είναι ίσος με το φορτίο του πυρήνα σε μονάδες στοιχειώδους φορτίου και ταυτόχρονα ίσο με τον αριθμό αλληλουχίας του αντίστοιχου πυρήνα χημικού στοιχείου στον πίνακα Mendeleev.

   Μια ομάδα περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων Η ακολουθία των ατόμων για την αύξηση της χρέωσης του πυρήνα με τον ίδιο τύπο ηλεκτρονικής δομής.

   Ο αριθμός της ομάδας καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων στην εξωτερική θήκη του ατόμου (ηλεκτρόνια) και, κατά κανόνα, αντιστοιχεί στην υψηλότερη σθένος του ατόμου.

   Σε μια έκδοση μικρής εμβέλειας του περιοδικού συστήματος, οι ομάδες χωρίζονται σε υποομάδες των κύριων (ή υποομάδων α), ξεκινώντας από τα στοιχεία της πρώτης και δεύτερης περιόδων και της πλευράς (υποομάδες Β) που περιέχουν ϋ-στοιχεία. Οι υποομάδες έχουν επίσης ονόματα στο στοιχείο με τη μικρότερη χρέωση του πυρήνα (κατά κανόνα, στο στοιχείο της δεύτερης περιόδου για τις κύριες υποομάδες και το στοιχείο της τέταρτης περιόδου για τις πλευρικές υποομάδες). Τα στοιχεία μιας υποομάδας έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

   Με αύξηση του φορτίου του πυρήνα στα στοιχεία της ίδιας ομάδας, οι ατομικές ακτίνες αυξάνουν λόγω αύξησης του αριθμού των ηλεκτρονικών κελυφών, ως αποτέλεσμα της οποίας μειώνεται το ηλεκτρόνιο, ενισχύοντας τη μεταλλική και την αποδυνάμωση του μη- Μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων, ενισχύοντας τη μείωση και την αποδυνάμωση των οξειδωτικών ιδιοτήτων των ουσιών που σχηματίζονται από αυτά.

2. Οριζόντιες γραμμές στον πίνακα. Mendeleev
3. Καρτέλα Gorental Line (Ta Sho Zleva). Mendeleva

Εξέλιξη του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων

Ειδικά και σημαντικά για την εξέλιξη του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων εισήχθησαν από την ιδέα του Mendeleev για τον τόπο του στοιχείου του συστήματος. Η θέση του στοιχείου καθορίζεται από τους αριθμούς της περιόδου και της ομάδας. Βασιζόμενη σε αυτή την ιδέα, ο Mendeleev ήρθε στο συμπέρασμα σχετικά με την ανάγκη αλλαγής των ατομικών βαρών ορισμένων στοιχείων (U, CE και των αναλόγων της), η οποία συνίστατο στην πρώτη πρακτική εφαρμογή του P. p. ER, και επίσης πρώτα προέβλεπε την ύπαρξη και τις βασικές ιδιότητες πολλών άγνωστων στοιχείων, οι οποίες αντιστοιχούσαν σε απέραντη κύτταρα P. p. μι. Το κλασικό παράδειγμα είναι η πρόβλεψη της "ekaluminia" (το μέλλον GA, ανοιχτό P. Lekkom de Baabodran το 1875), Ekabor (SC, ανοιχτό από σουηδικό επιστήμονα L. Nilson το 1879) και "Ecasilition" (GE, Open by German Scientist Κ. Wincler το 1886). Επιπλέον, ο Mendeleev προέβλεψε την ύπαρξη αναλόγων μαγγανίου (μελλοντικά TS και Re), TvLur (PO), ιώδιο (AT), καίσιο (FR), βαρίου (RA), Tantalum (ΡΑ).

Από πολλές απόψεις, εκπροσωπήθηκε η εμπειρική γενίκευση των γεγονότων, καθώς η φυσική έννοια του περιοδικού νόμου ήταν ασαφής και δεν υπήρξε καμία εξήγηση των λόγων για την περιοδική μεταβολή των ιδιοτήτων των στοιχείων ανάλογα με την αύξηση των ατομικών βαρών.

Αυτό εξαρτάται από τη φυσική τεκμηρίωση του περιοδικού νόμου και την ανάπτυξη της θεωρίας του σ. P. μι. Πολλά γεγονότα δεν μπορούσαν να εξηγηθούν. Έτσι, η ανακάλυψη ήταν απροσδόκητη στο τέλος των 19 αιώνων. αδρανές αέριο που φαινόταν να έχουν βρει μέρη στο P. P. μι.; Αυτή η δυσκολία εξαλείφθηκε με την ένταξη στο P. p. μι. Ανεξάρτητη μηδενική ομάδα (στη συνέχεια υποομάδες VIIIA). Η ανακάλυψη πολλών "ραδιοφωνικών στοιχείων" στις αρχές του 20ου αιώνα. οδήγησε σε μια αντίφαση μεταξύ της ανάγκης για την τοποθέτησή τους στο P. P. μι. και η δομή του (για περισσότερα από 30 τέτοια στοιχεία ήταν 7 "κενά" μέρη στην έκτη και έβδομη περίοδο). Αυτή η αντίφαση ξεπεράστηκε ως αποτέλεσμα του ανοίγματος των ισοτόπων. Τέλος, η τιμή του ατομικού βάρους (ατομική μάζα) ως παράμετρος που καθορίζει τις ιδιότητες των στοιχείων έχει χάσει σταδιακά την αξία του.

Δομή ενός περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων.

Μοντέρνο (1975) Π. P. μι. καλύπτει 106 χημικά στοιχεία · Από αυτά, όλα τα transuran (z \u003d 93-106), καθώς και τα στοιχεία με z \u003d 43 (TC), 61 (pm), 85 (at) και 87 (fr) λαμβάνονται τεχνητά. Στην ιστορία του σ. P. μι. Ένας μεγάλος αριθμός (αρκετών εκατοντάδων) παραλλαγών της γραφικής της εικόνας προτάθηκε, κυρίως με τη μορφή πινάκων. Οι εικόνες είναι γνωστές και με τη μορφή διαφόρων γεωμετρικών σχημάτων (χωρικών και επίπεδων), αναλυτικές καμπύλες (για παράδειγμα, σπείρες), κλπ. Τρεις μορφές P. έλαβαν τη μεγαλύτερη διανομή.

Ε.: Σύντομη, που προτείνεται από τον Mendeleev (εικ. 2) και κέρδισε την καθολική αναγνώριση (σε μοντέρνα μορφή που δίνεται στην άρρωσή του.) (Εικ. 3). Σκάλες (Εικ. 4). Η μακρά φόρμα αναπτύχθηκε επίσης από τον Mendeleev και σε μια βελτιωμένη μορφή, προτάθηκε το 1905 από τον Werner. Η σκάλα προτείνεται από τον αγγλικό επιστήμονα Τ. Bailey (1882), Δανός επιστήμονας Y. Tomsen (1895) και βελτιώθηκε από τον Ν. Bor (1921). Κάθε μία από τις τρεις μορφές έχει πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα. Η θεμελιώδης αρχή της οικοδόμησης Π. P. μι. είναι ο διαχωρισμός όλων των χημικών στοιχείων σε ομάδες και περιόδους. Κάθε ομάδα με στροφή χωρίζεται σε υποομάδες (α) και πλευρικές (β). Κάθε υποομάδα περιέχει στοιχεία με παρόμοιες χημικές ιδιότητες. Στοιχεία των α- και Β-υποομάδων σε κάθε ομάδα, κατά κανόνα, ανιχνεύουν μια ορισμένη χημική ομοιότητα μεταξύ τους, κυρίως στους υψηλότερους βαθμούς οξείδωσης, οι οποίες, κατά κανόνα, αντιστοιχούν στον αριθμό της ομάδας. Η περίοδος ονομάζεται συνδυασμός στοιχείων, αρχίζοντας με αλκαλικό μέταλλο και τελειώνει με αδρανές αέριο (ειδική περίπτωση - πρώτη περίοδος). Κάθε περίοδος περιέχει αυστηρά καθορισμένο αριθμό στοιχείων. ΥΣΤΕΡΟΓΡΑΦΟ. μι. Αποτελείται από 8 ομάδες και 7 περιόδους (το έβδομο δεν έχει ακόμη ολοκληρωθεί).

Την πρώτη περίοδο του περιοδικού συστήματος στοιχείων

Οι ιδιαιτερότητες της πρώτης περιόδου έγκειται στο γεγονός ότι περιέχει μόνο 2 στοιχεία: h και αυτός. Ο τόπος Η στο σύστημα είναι διφορούμενο: Το υδρογόνο δείχνει ιδιότητες κοινές με αλκαλικά μέταλλα και με αλογόνα, τοποθετείται είτε στην ΙΑ, είτε κατά προτίμηση) στην υποομάδα VIIa. Το ήλιο είναι ο πρώτος εκπρόσωπος της υποομάδας VIIa (ωστόσο, για μεγάλο χρονικό διάστημα, όχι όλα τα αδρανές αέριο συνδυάστηκαν σε ανεξάρτητη μηδενική ομάδα).

Τη δεύτερη περίοδο του περιοδικού συστήματος στοιχείων

Η δεύτερη περίοδος (Li-NE) περιέχει 8 στοιχεία. Αρχίζει με ένα αλκαλικό μέταλλο Li, ο μόνος βαθμός οξείδωσης του οποίου είναι ίσος με το Ι. Στη συνέχεια, είναι μέταλλο, ο βαθμός οξείδωσης II. Η μεταλλική φύση του επόμενου στοιχείου εκφράζεται ασθενώς (βαθμός οξείδωσης III). Γ - Τυπικό μη μεταλλικό, πηγαίνοντας για αυτό, μπορεί να είναι θετικό και αρνητικά Quadicular. Τα επόμενα n, o, f και ne είναι τα μη μέταλλα και μόνο το n είναι ο υψηλότερος βαθμός οξείδωσης V αντιστοιχεί στον αριθμό αριθμού. Το οξυγόνο μόνο σε σπάνιες περιπτώσεις δείχνει ένα θετικό σθένος και για το F, ο βαθμός οξείδωσης VI είναι γνωστός. Ολοκληρώνει την περίοδο του αδρανούς αερίου NE.

Τρίτη περίοδος του περιοδικού συστήματος στοιχείων

Η τρίτη περίοδος (NA-AR) περιέχει επίσης 8 στοιχεία, τη φύση της μεταβολής των ιδιοτήτων των οποίων είναι σε μεγάλο βαθμό παρόμοια με την παρατήρηση της δεύτερης περιόδου. Ωστόσο, το Mg, σε αντίθεση με, πιο μεταλλικά, καθώς και ο Αλ σε σύγκριση με Β, αν και ο Αλ είναι εγγενής στην αμφιβληστροειδή. Τα SI, P, S, CL, AR - τυπικά μη μετάλλων, αλλά όλα (εκτός από ar) παρουσιάζουν υψηλότερους βαθμούς οξείδωσης ίσες με τον αριθμό ομάδας. Έτσι, και στις δύο περιόδους, καθώς ο Z αυξάνεται, υπάρχει μια αποδυνάμωση του μεταλλικού και ενισχύοντας τη μη μεταλλική φύση των στοιχείων. Το Mendeleev ονομάζεται στοιχεία της δεύτερης και της τρίτης περιόδου (μικρές, στην ορολογία του) τυπικά. Είναι σημαντικό να ανήκουν στον αριθμό των πιο συνηθισμένων στη φύση και τα C, N και O είναι μαζί με τα βασικά στοιχεία της οργανικής ύλης (οργανογόνου). Όλα τα στοιχεία των τριών πρώτων περιόδων περιλαμβάνονται στις υποομάδες.

Σύγχρονη ορολογία - τα στοιχεία αυτών των περιόδων ανήκουν σε στοιχεία S (αλκαλικά και κατ 'αποκοπή μέταλλα), τα οποία αποτελούν τις υποομάδες IA και IIA (που επισημαίνονται στο χρώμα του χρώματος με κόκκινο χρώμα) και τα στοιχεία R (B - NE , AT - AR) που περιλαμβάνονται στις υποομάδες IIIa - VIIIA (οι χαρακτήρες τους επισημαίνονται με πορτοκαλί). Για τα στοιχεία των μικρών περιόδων με αύξηση των κανονικών αριθμών, παρατηρείται για πρώτη φορά μείωση των ατομικών ακτίνων και στη συνέχεια όταν ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό περίβλημα του ατόμου αυξάνεται σημαντικά, η αμοιβαία απογοήτευσή τους οδηγεί σε αύξηση του ατομικού ακτίνα κύκλου. Ένα άλλο μέγιστο επιτυγχάνεται στην αρχή της επόμενης περιόδου στο αλκαλικό στοιχείο. Περίπου το ίδιο μοτίβο είναι χαρακτηριστικό της ακτίνας ιόντων.

Τέταρτη περίοδος του περιοδικού συστήματος στοιχείων

Η τέταρτη περίοδος (K - KR) περιέχει 18 στοιχεία (την πρώτη μεγάλη περίοδο, από τον Mendeleev). Μετά από ένα αλκαλικό μέταλλο Κ και ένα κλειστό-γείωση Ca (S-Στοιχεία), μια σειρά δέκα λεγόμενων στοιχείων μετάβασης (SC-ZN) ή D-Elements (τα σύμβολα δίνονται με μπλε χρώμα), οι οποίες περιλαμβάνονται στο υποομάδες των αντίστοιχων ομάδων P. p. μι. Τα περισσότερα μεταβατικά στοιχεία (όλα αυτά είναι μέταλλα) παρουσιάζουν υψηλότερη οξείδωση ίση με τον αριθμό ομάδας. Η εξαίρεση είναι η τριάδα Fe - Co-Ni, όπου τα δύο τελευταία στοιχεία αντιμετωπίζονται όσο το δυνατόν πιο θετικά και ο σίδηρος υπό ορισμένες συνθήκες είναι γνωστές στον βαθμό οξείδωσης VI. Τα στοιχεία, που ξεκινούν με GA και τερματισμού KR (P-Elements), ανήκουν στις υποομάδες Α και η φύση των αλλαγών στις ιδιότητές τους είναι οι ίδιοι με τα αντίστοιχα χρονικά διαστήματα των στοιχείων της δεύτερης και της τρίτης περιόδου. Έχει αποδειχθεί ότι το KR είναι ικανό να σχηματίζει χημικές ενώσεις (κυρίως με F), αλλά ο βαθμός οξείδωσης VIII είναι άγνωστος για αυτό.

Πέμπτη περίοδο του περιοδικού συστήματος στοιχείων

Η πέμπτη περίοδος (RB-XE) χτίζεται παρόμοια με το τέταρτο. Έχει επίσης ένα ένθετο από 10 μεταβατικά στοιχεία (Y - CD), D-στοιχεία. ΕΙΔΙΚΑ ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΑ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟΔΟΣ: 1) Στο TRIAD EN - RH - PD μόνο το ρουθήνιο δείχνει τον βαθμό οξείδωσης VIII. 2) όλα τα στοιχεία των υποομάδων και εκδήλωση υψηλότερη οξείδωση ίση με τον αριθμό της ομάδας, συμπεριλαμβανομένης της XE. 3) Σε I, σημειώθηκαν αδύναμες μεταλλικές ιδιότητες. Έτσι, η φύση της μεταβολής των ιδιοτήτων ως Z αυξάνεται με τα στοιχεία της τέταρτης και πέμπτης περιόδων είναι πιο περίπλοκη, αφού οι μεταλλικές ιδιότητες αποθηκεύονται σε ένα μεγάλο διάστημα αριθμών αλληλουχίας.

Έκτη περίοδο περιοδικών στοιχείων συστήματος

Η έκτη περίοδος (CS-RN) περιλαμβάνει 32 στοιχεία. Επιπροσθέτως, εκτός από 10 d-στοιχεία (LA, HF - HG), ένας συνδυασμός 14 στοιχείων F, Lanthanides, από CE σε Lu (μαύρα σύμβολα). Τα στοιχεία από το LA στο LU είναι χημικά πολύ παρόμοια. Σε σύντομη μορφή P. S. μι. Τα λαντανοειδή περιλαμβάνονται στο LA κύτταρο (από την επικρατούσα βαθμό οξείδωσης III) και καταγράφονται από ξεχωριστή γραμμή στο κάτω μέρος του πίνακα. Αυτή η τεχνική είναι κάπως ενοχλητική, δεδομένου ότι 14 στοιχεία αποδεικνύονται έξω από το τραπέζι. Αυτή η έλλειψη στερείται της μακράς και σκάλας μορφή P. p. μι., αντανακλώντας τις ιδιαιτερότητες των λανθανιδών στο φόντο μιας ολιστικής δομής του σ. p. μι. Χαρακτηριστικά: 1) Στο OS - IR - PT Triade, μόνο η περιοχή OSM δείχνει τον βαθμό οξείδωσης VIII. 2) σε ένα πιο έντονο (σε σύγκριση με 1) μεταλλικό χαρακτήρα. 3) RN, προφανώς (η χημεία του έχει μελετηθεί λίγο), πρέπει να είναι το πιο αντιδραστικό των αδρανών αερίων.

Εάν το τραπέζι Mendeleev φαίνεται δύσκολο για εσάς να καταλάβετε, δεν είστε μόνοι! Αν και δεν είναι εύκολο να κατανοήσουμε τις αρχές της, η ικανότητα να συνεργαστεί με αυτό θα βοηθήσει κατά τη μελέτη των φυσικών επιστημών. Αρχικά, εξετάστε τη δομή του πίνακα και ποιες πληροφορίες μπορείτε να βρείτε από αυτήν για κάθε χημικό στοιχείο. Στη συνέχεια, μπορείτε να προχωρήσετε στη μελέτη των ιδιοτήτων κάθε στοιχείου. Τέλος, χρησιμοποιώντας τον πίνακα Mendeleev, μπορείτε να καθορίσετε τον αριθμό των νετρονίων στο άτομο ενός χημικού στοιχείου.

Βήματα

Μέρος 1

Δομή πίνακα

Ο πίνακας Mendeleev ή το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων ξεκινά στην επάνω αριστερή γωνία και τελειώνει στο τέλος της τελευταίας σειράς του πίνακα (στην κάτω δεξιά γωνία). Τα στοιχεία στο τραπέζι βρίσκονται από αριστερά προς τα δεξιά με τη σειρά της αύξησης του ατομικού τους αριθμού. Ο ατομικός αριθμός δείχνει πόσα πρωτόνια περιέχονται σε ένα άτομο. Επιπλέον, το ατομικό βάρος αυξάνεται με αύξηση του ατομικού θέματος. Έτσι, από τη θέση ενός συγκεκριμένου στοιχείου στον πίνακα Mendeleev, είναι δυνατόν να προσδιοριστεί η ατομική της μάζα.

1. Όπως μπορεί να φανεί, κάθε επόμενο στοιχείο περιέχει ένα πρωτόνιο περισσότερο από το στοιχείο που προηγείται. Αυτό είναι προφανές αν κοιτάξετε τους ατομικούς αριθμούς. Οι ατομικοί αριθμοί αυξάνονται κατά ένα όταν μετακινείται από αριστερά προς τα δεξιά. Δεδομένου ότι τα στοιχεία βρίσκονται σε ομάδες, μερικά κύτταρα του πίνακα παραμένουν κενά.

   • Για παράδειγμα, η πρώτη γραμμή του πίνακα περιέχει υδρογόνο, το οποίο έχει ατομικό αριθμό 1 και το ήλιο με ατομικό αριθμό 2. Ωστόσο, βρίσκονται σε αντίθετες άκρες, όπως ανήκουν σε διαφορετικές ομάδες.

2. Μάθετε για ομάδες που περιλαμβάνουν στοιχεία με παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες. Τα στοιχεία κάθε ομάδας βρίσκονται στην αντίστοιχη κατακόρυφη στήλη. Κατά κανόνα, ορίζονται σε ένα χρώμα, το οποίο βοηθά να καθορίσει τα στοιχεία με παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες και να προβλέψουν τη συμπεριφορά τους. Όλα τα στοιχεία μιας συγκεκριμένης ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος.

   • Το υδρογόνο μπορεί να αποδοθεί τόσο στην ομάδα αλκαλιμετάλλων όσο και στην ομάδα αλογόνου. Σε ορισμένους πίνακες, αναφέρεται και στις δύο ομάδες.
   • Στις περισσότερες περιπτώσεις, οι ομάδες αριθμούνται από 1 έως 18, και τα δωμάτια έχουν ρυθμιστεί ή στο κάτω μέρος του τραπεζιού. Τα δωμάτια μπορούν να υποδειχθούν με ρωμαϊκό (για παράδειγμα, ΙΑ) ή αραβικά (για παράδειγμα, 1α ή 1).
   • Όταν οδηγείτε κατά μήκος της στήλης από πάνω προς τα κάτω, λένε ότι "περιηγείστε στην ομάδα".

3. Μάθετε γιατί υπάρχουν κενά κελιά στο τραπέζι. Τα στοιχεία παραγγέλλονται όχι μόνο σύμφωνα με τον ατομικό τους αριθμό, αλλά και από ομάδες (στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες). Αυτό μπορεί να γίνει ευκολότερο να κατανοηθεί πώς συμπεριφέρεται ένα ή ένα άλλο στοιχείο. Ωστόσο, με αύξηση του ατομικού αριθμού, δεν είναι πάντοτε στοιχεία που εμπίπτουν στην κατάλληλη ομάδα, επομένως υπάρχουν κενά κύτταρα στον πίνακα.

   • Για παράδειγμα, οι πρώτες 3 γραμμές έχουν κενά κύτταρα, καθώς τα μετάπτωσης μετάλλων βρίσκονται μόνο από ατομικό αριθμό 21.
   • Τα στοιχεία με ατομικούς αριθμούς από 57 έως 102 είναι στοιχεία σπάνιων γαιών και συνήθως μεταφέρονται σε ξεχωριστή υποομάδα στην κάτω δεξιά γωνία του πίνακα.

4. Κάθε γραμμή του πίνακα είναι μια περίοδος. Όλα τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό ατομικών τροχών, στις οποίες τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε άτομα. Ο αριθμός των τροχιών αντιστοιχεί στον αριθμό της περιόδου. Ο πίνακας περιέχει 7 γραμμές, δηλαδή 7 περιόδους.

   • Για παράδειγμα, τα άτομα των στοιχείων της πρώτης περιόδου έχουν ένα ρόλο και τα άτομα των στοιχείων της έβδομης περιόδου είναι 7 τροχιακά.
   • Κατά κανόνα, οι περίοδοι δηλώνονται με αριθμούς από 1 έως 7 στο αριστερό τραπέζι.
   • Όταν κινείται κατά μήκος της γραμμής από αριστερά προς τα δεξιά, λένε ότι "βλέπετε την περίοδο".

5. Μάθετε να διακρίνετε τα μέταλλα, τα μεταλλικά και τα μη μέταλλα. Θα κατανοήσετε καλύτερα τις ιδιότητες ενός συγκεκριμένου στοιχείου, αν μπορείτε να καθορίσετε ποιο τύπο αναφέρεται. Για ευκολία στους περισσότερους πίνακες, τα μέταλλα, οι μεταλλοειδές και τα μη λεπτά ορίζονται από διαφορετικά χρώματα. Τα μέταλλα βρίσκονται στα αριστερά και τα μη μέταλλα - στη δεξιά πλευρά του τραπεζιού. Οι μεταλλοειδές βρίσκονται μεταξύ τους.

   Μέρος 2ο

   Στοιχεία στοιχείων

   1. Κάθε στοιχείο υποδεικνύεται από ένα ή δύο λατινικά γράμματα. Κατά κανόνα, το σύμβολο στοιχείο χορηγείται με μεγάλα γράμματα στο κέντρο του αντίστοιχου κυττάρου. Το σύμβολο είναι ένα συντομογραφημένο όνομα ενός στοιχείου που συμπίπτει στις περισσότερες γλώσσες. Όταν τα πειράματα και η εργασία με τις χημικές εξισώσεις, χρησιμοποιούνται συνήθως σύμβολα στοιχείων, οπότε είναι χρήσιμο να τα θυμάται.

      • Συνήθως τα σύμβολα των στοιχείων είναι η μείωση του λατινικού τους ονόματος, αν και για μερικά, ειδικά πρόσφατα ανοικτά στοιχεία, λαμβάνονται από το γενικά αποδεκτό όνομα. Για παράδειγμα, το ήλιο υποδεικνύεται από το σύμβολο του, το οποίο βρίσκεται κοντά στο γενικά αποδεκτό όνομα στις περισσότερες γλώσσες. Ταυτόχρονα, ο σίδηρος δηλώνεται ως Fe, η οποία είναι η μείωση του λατινικού του ονόματος.

   2. Δώστε προσοχή στο πλήρες όνομα του στοιχείου εάν εμφανίζεται στον πίνακα. Αυτό το "όνομα" του στοιχείου χρησιμοποιείται σε τακτικά κείμενα. Για παράδειγμα, το "ήλιο" και το "carbon" είναι τα ονόματα των στοιχείων. Συνήθως, αν και όχι πάντα, τα πλήρη ονόματα των στοιχείων υποδεικνύονται στο πλαίσιο του χημικού τους συμβόλου.

      • Μερικές φορές ο πίνακας δεν υποδεικνύει τα ονόματα των στοιχείων και δίδονται μόνο τα χημικά τους σύμβολα.

   3. Βρείτε τον ατομικό αριθμό. Συνήθως ο ατομικός αριθμός του στοιχείου βρίσκεται στην κορυφή του αντίστοιχου κελιού, στη μέση ή στη γωνία. Μπορεί επίσης να είναι κάτω από το σύμβολο ή το όνομα του στοιχείου. Τα στοιχεία έχουν ατομικούς αριθμούς από 1 έως 118.

      • Ο ατομικός αριθμός είναι πάντα ένας ακέραιος.

   4. Θυμηθείτε ότι ο ατομικός αριθμός αντιστοιχεί στον αριθμό των πρωτονίων στο άτομο. Όλα τα άτομα ενός ή ενός άλλου στοιχείου περιέχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Σε αντίθεση με τα ηλεκτρόνια, ο αριθμός των πρωτονίων στα άτομα του στοιχείου παραμένει σταθερή. Διαφορετικά, ένα άλλο χημικό στοιχείο θα ήταν!

      • Σύμφωνα με τον ατομικό αριθμό του στοιχείου, μπορεί επίσης να προσδιοριστεί ο αριθμός των ηλεκτρονίων και των νετρονίων στο άτομο.

   5. Συνήθως, ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων. Μια εξαίρεση είναι η περίπτωση που το άτομο είναι ιονισμένο. Τα πρωτόνια είναι θετικά και τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτία. Δεδομένου ότι τα άτομα είναι συνήθως ουδέτερα, περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων. Ωστόσο, ένα άτομο μπορεί να καταγράψει ηλεκτρόνια ή να τα χάσει και στην περίπτωση αυτή ιονίζεται.

      • Τα ιόντα έχουν ηλεκτρικό φορτίο. Εάν υπάρχουν περισσότερα πρωτόνια στο ιόν, τότε έχει θετική χρέωση και σε αυτή την περίπτωση, μετά το σύμβολο του στοιχείου, το σύμβολο "συν" τοποθετείται. Εάν το ιόν περιέχει περισσότερα ηλεκτρόνια, έχει αρνητικό φορτίο, το οποίο υποδεικνύεται από το σημάδι "μείον".
      • Τα σημάδια του "συν" και "μείον" δεν τίθενται εάν το άτομο δεν είναι ιόν.

Η περίοδος είναι μια γραμμή ενός περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων, η αλληλουχία των ατόμων για την αύξηση της φόρτισης του πυρήνα και την πλήρωση των ηλεκτρονίων του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων.

Το περιοδικό σύστημα έχει επτά χρονικές περιόδους. Η πρώτη περίοδος που περιέχει 2 στοιχεία, καθώς και το δεύτερο και το τρίτο, που αποτελείται από 8 στοιχεία, ονομάζονται μικρές. Οι υπόλοιπες περιόδους που έχουν 18 ή περισσότερα στοιχεία είναι μεγάλα. Η έβδομη περίοδος δεν έχει ολοκληρωθεί. Ο αριθμός της περιόδου στο οποίο ανήκει το χημικό στοιχείο καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονικών κελυφών του.

Κάθε περίοδος ξεκινά ένα τυπικό μέταλλο και τελειώνει με ένα ευγενές αέριο που προηγείται από τυπικό μη μεταλλικό.

Κατά την πρώτη περίοδο, εκτός από το Ήλιο, υπάρχει μόνο ένα στοιχείο - υδρογόνο, συνδυάζοντας ιδιότητες που είναι χαρακτηριστικές τόσο για τα μέταλλα όσο και των μη μετάλλων. Αυτά τα στοιχεία γεμίζονται με 1 δευτερόλεπτα.

Στα στοιχεία της δεύτερης και της τρίτης περιόδου υπάρχει μια συνεπής γέμιση των S- και P-υποβρύχιων. Για στοιχεία μικρής περιόδου, χαρακτηρίζεται μια αρκετά ταχεία αύξηση της ηλεκτροενεργότητας με αύξηση των τελών πυρήνων, αποδυνάμωση μεταλλικών ιδιοτήτων και αυξημένη μη μεταλλική.

Οι τέταρτες και πέμπτες περιόδους περιέχουν δεκαετίες μεταβατικών στοιχείων D, οι οποίες, μετά την πλήρωση με ηλεκτρόνια με ηλεκτρόνια, το εξωτερικό υποβρύχιο είναι γεμάτο, σύμφωνα με τον κανόνα του γραμματέα, το υποβρύχιο D-υποβρύχιο του προηγούμενου ενεργειακού επιπέδου.

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P 6F 7D 7F ...

Στην έκτη και την έβδομη περίοδο, τα 4F- και 5F-υποβρύχια είναι κορεσμένα, ως αποτέλεσμα της οποίας περιέχουν άλλα 14 στοιχεία μεγαλύτερη με την 4η και 5η περίοδο.

Λόγω της διαφοράς των περιόδων σε μήκος και άλλα χαρακτηριστικά υπάρχουν διάφοροι τρόποι σχετικά με τη σχετική τους θέση στο περιοδικό σύστημα. Σε μια ενσωμάτωση μικρής εμβέλειας, οι μικρές περιόδους περιέχουν μια σειρά στοιχείων, μεγάλα έχουν δύο σειρές. Σε μια μακρά περιοδική έκδοση, όλες οι περίοδοι αποτελούνται από μία σειρά. Οι σειρές λανθανιδίων και ακτινιδιών συνήθως γράφονται ξεχωριστά στο κάτω μέρος του τραπεζιού.

Τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν στενές τιμές ατομικών μαζών, αλλά διαφορετικές φυσικές και χημικές ιδιότητες, σε αντίθεση με τα στοιχεία της ίδιας ομάδας. Με αύξηση της χρέωσης του πυρήνα στα στοιχεία της ίδιας περιόδου, η ατομική ακτίνα μειώνεται και ο αριθμός των ηλεκτροδίων σθένους αυξάνεται, ως αποτέλεσμα της οποίας εξασθενούν οι μεταλλικές και αυξημένες μη μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων, αποδυνάμωση της μείωσης και την ενίσχυση των οξειδωτικών ιδιοτήτων των σχηματισμένων ουσιών.

Τι δείχνει τον αριθμό της περιόδου; Χημεία και πήρε την καλύτερη απάντηση

Απάντηση από το ThelastDreamer [Guru]
Η περίοδος είναι μια γραμμή ενός περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων, η αλληλουχία των ατόμων για την αύξηση της φόρτισης του πυρήνα και την πλήρωση των ηλεκτρονίων του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων.
Το περιοδικό σύστημα έχει επτά χρονικές περιόδους. Η πρώτη περίοδος που περιέχει 2 στοιχεία, καθώς και το δεύτερο και το τρίτο, που αποτελείται από 8 στοιχεία, ονομάζονται μικρές. Οι υπόλοιπες περιόδους που έχουν 18 ή περισσότερα στοιχεία είναι μεγάλα. Η έβδομη περίοδος δεν έχει ολοκληρωθεί. Ο αριθμός της περιόδου στο οποίο ανήκει το χημικό στοιχείο καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονικών κελυφών της (επίπεδα ενέργειας).
Κάθε περίοδος (με εξαίρεση την πρώτη) ξεκινά ένα τυπικό μέταλλο (Li, Na, K, RB, CS, FR) και τελειώνει με ευγενή αέριο (όχι, NE, AR, KR, HE, RN), η οποία προηγείται Τυπικό μη μετάλλων.
Ο αριθμός φόρτισης του ατομικού πυρήνα (συνώνυμα: ατομικός αριθμός, ατομικός αριθμός, ο αριθμός αλληλουχίας του χημικού στοιχείου) - ο αριθμός των πρωτονίων στον ατομικό πυρήνα. Ο αριθμός φόρτισης είναι ίσος με το φορτίο του πυρήνα σε μονάδες στοιχειώδους φορτίου και ταυτόχρονα ίσο με τον αριθμό αλληλουχίας του αντίστοιχου πυρήνα χημικού στοιχείου στον πίνακα Mendeleev.
Μια ομάδα περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων είναι μια ακολουθία ατόμων για την αύξηση της επιβάρυνσης του πυρήνα με τον ίδιο τύπο ηλεκτρονικής δομής.
Ο αριθμός της ομάδας καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων στην εξωτερική θήκη του ατόμου (ηλεκτρόνια) και, κατά κανόνα, αντιστοιχεί στην υψηλότερη σθένος του ατόμου.
Σε μια έκδοση μικρής εμβέλειας του περιοδικού συστήματος, οι ομάδες χωρίζονται σε υποομάδες - οι κύριες (ή υποομάδες Α), ξεκινώντας από τα στοιχεία της πρώτης και δεύτερης περιόδων και της πλευράς (υποομάδες Β) που περιέχουν D-στοιχεία. Οι υποομάδες έχουν επίσης ονόματα για το στοιχείο με τη μικρότερη χρέωση του πυρήνα (κατά κανόνα, από το στοιχείο της δεύτερης περιόδου για τις κύριες υποομάδες και το στοιχείο της τέταρτης περιόδου για τις πλευρικές υποομάδες). Τα στοιχεία μιας υποομάδας έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες.
Με αύξηση του φορτίου του πυρήνα στα στοιχεία της ίδιας ομάδας, οι ατομικές ακτίνες αυξάνουν λόγω αύξησης του αριθμού των ηλεκτρονικών κελυφών, ως αποτέλεσμα της οποίας μειώνεται το ηλεκτρόνιο, ενισχύοντας τη μεταλλική και την αποδυνάμωση του μη- Μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων, ενισχύοντας τη μείωση και την αποδυνάμωση των οξειδωτικών ιδιοτήτων των ουσιών που σχηματίζονται από αυτά.
Thelastdreamer.
Ανώτερη νοημοσύνη
(104014)
Διάβασε παραπάνω.

Απαντώ από Ѝldar Bayjanov[Γκουρού]
Δείχνει τον αριθμό των ηλεκτρονίων και των πρωτονίων.

Απαντώ από 2 απάντηση[Γκουρού]

Γεια σου! Εδώ είναι μια επιλογή από θέματα με απαντήσεις στην ερώτησή σας: Τι δείχνει ο αριθμός της περιόδου; Χημεία

Μέχρι την τέταρτη περίοδο του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει στοιχεία της τέταρτης γραμμής (ή τέταρτη περίοδος) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για να απεικονίσει την επαναλαμβανόμενη (περιοδική) ... wikipedia

Μέχρι την πέμπτη περίοδο του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει στοιχεία της πέμπτης χορδής (ή πέμπτης περιόδου) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για να απεικονίσει τις επαναλαμβανόμενες (περιοδικές) τάσεις ... ... Wikipedia

Η έβδομη περίοδος του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει τα στοιχεία της έβδομης χορδής (ή της έβδομης περιόδου) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για την απεικόνιση επαναλαμβανόμενων (περιοδικών) τάσεων ... Wikipedia

Η έκτη περίοδος του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει τα στοιχεία της έκτης σειράς (ή έκτη περίοδος) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για να απεικονίσει τις επαναλαμβανόμενες (περιοδικές) τάσεις ... ... Wikipedia

Με την πρώτη περίοδο του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει τα στοιχεία της πρώτης γραμμής (ή της πρώτης περιόδου) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για να απεικονίσει τις επαναλαμβανόμενες (περιοδικές) τάσεις ... ... Wikipedia

Η δεύτερη περίοδος του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει τα στοιχεία της δεύτερης γραμμής (ή τη δεύτερη περίοδο) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για να απεικονίσει επαναλαμβανόμενες (περιοδικές) τάσεις στο ... Wikipedia

Μέχρι την τρίτη περίοδο του περιοδικού συστήματος περιλαμβάνει στοιχεία της τρίτης σειράς (ή τρίτης περιόδου) του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων. Η δομή του περιοδικού πίνακα βασίζεται σε γραμμές για την απεικόνιση επαναλαμβανόμενων (περιοδικών) τάσεων ... Wikipedia

Περιλαμβάνει υποθετικά χημικά στοιχεία που ανήκουν στην πρόσθετη όγδοη συμβολοσειρά (ή περίοδο) του περιοδικού συστήματος. Τα συστηματικά ονόματα αυτών των στοιχείων μεταφέρθηκαν στον Εβραίο. Κανένα από αυτά τα στοιχεία δεν ήταν ακόμα ... ... Wikipedia

Περιοδικό περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων, αλληλουχία ατόμων για την αύξηση της φόρτισης του πυρήνα και την πλήρωση του εξωτερικού ηλεκτρονικού κελύφους. Το περιοδικό σύστημα έχει επτά χρονικές περιόδους. Η πρώτη περίοδος που περιέχει 2 στοιχεία ... Wikipedia

Η βραχυπρόθεσμη μορφή του πίνακα MendeleeV βασίζεται στον παραλληλισμό των βαθμών οξείδωσης των στοιχείων των κύριων και πλευρικών υποομάδων: για παράδειγμα, ο μέγιστος βαθμός οξείδωσης βαναδίου είναι +5, όπως ο φωσφόρος και ο αρσενικό, ο μέγιστος βαθμός χρώμιο χρωμίου Η οξείδωση είναι +6 ... Wikipedia

Βιβλία

• S. Yu. Witte. Συλλογή γραπτών και ντοκιμαντέρ. Σε 5 τόμους. Τόμος 3. Βιβλίο 2, S. Yu. Witte. Το δεύτερο βιβλίο του τρίτου όγκου δημοσίευσης περιλαμβάνει τα σημαντικότερα υλικά ντοκιμαντέρ, τις επίσημες σημειώσεις, τις δημοσιεύσεις και τα άρθρα σχετικά με τη νομισματική μεταρρύθμιση και το σύστημα νομισμάτων στη Ρωσία, οι οποίες ήταν ...
• Περιοδική σφραγίδα και λογοκρισία της Ρωσικής Αυτοκρατορίας το 1865-1905. Σύστημα διοικητικής ανάκτησης. Το βιβλίο θεωρεί την πολιτική λογοκρισίας της ρωσικής κυβέρνησης όσον αφορά τον περιοδικό τύπο τη στιγμή που ο ρόλος του τελευταίου στη ζωή της κοινωνίας αυξάνεται όλο και περισσότερο. ...